Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества каждого из реагентов.

M(NaOH) = 40 г/моль
M(CuSO4) = 159.6 г/моль

Из условия задачи мы знаем, что к 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия прибавили раствор сульфата меди (II), таким образом, натрий в гидроксиде натрия имеет массу:

m(NaOH) = 80 г * 0.2 = 16 г

Зная массу натрия, определим количество молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Теперь найдем количество молей CuSO4, исходя из его массы (в пределах предел сообщения не указана масса CuSO4):

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)

Однако, поскольку первый реагент NaOH является ограничивающим, моль CuSO4 также равна 0.4 (по закону сохранения массы).

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что мольная пропорция между CuSO4 и NaOH - 1:2. Таким образом, моль осадка Cu(OH)2 равно 0.4 моль.

Теперь мы можем определить молярную массу осадка Cu(OH)2:

M(Cu(OH)2) = 97.6 г/моль

Наконец, определим массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.4 моль 97.6 г/моль = 39.04 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 равна 39.04 г.