Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какой осадок образуется при реакции BaCl2 и H2SO4.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бария сульфата (BaSO4).

Далее, нам нужно определить количество вещества каждого реагента. Для этого нам необходимо перевести массу каждого вещества из граммов в моль. Молярные массы для BaCl2 и H2SO4 равны 208 г/моль и 98 г/моль соответственно.

mols_BaCl2 = m_BaCl2 / M_BaCl2
mols_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4

mols_BaCl2 = 120 г / 208 г/моль ≈ 0.576 моль
mols_H2SO4 = 140 г / 98 г/моль ≈ 1.43 моль

Затем, определяем коэффициенты реакции для каждого реагента и используем их для сравнения мольных количеств для определения ограничивающего реагента.

Мольные коэффициенты для BaCl2 и H2SO4 равны 1 и 1 соответственно. Поскольку мольные количества реагентов H2SO4 больше, чем для BaCl2, значит BaCl2 является ограничивающим реагентом.

Далее, находим количество осадка, которое образуется при полной реакции, используя коэффициенты реакции:

mols_BaSO4 = mols_BaCl2 = 0.576 моль

Наконец, находим массу осадка BaSO4, используя молярную массу BaSO4 (233.4 г/моль):

m_BaSO4 = mols_BaSO4 M_BaSO4
m_BaSO4 = 0.576 моль 233.4 г/моль ≈ 134.4 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образующегося при реакции BaCl2 и H2SO4, составит приблизительно 134.4 г.