Для решения этой задачи нужно учитывать реакцию между диоксидом углерода и известковым раствором:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Уравнение реакции показывает, что одна молекула CO2 образует одну молекулу CaCO3. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль, молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль.

Сначала найдем количество молей CO2 в 56 л (н.у.). По уравнению идеального газа, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.

Количество молей CO2 = объем CO2 / объем молярный = 56 / 22,4 = 2,5 моль

Так как молярное соотношение между CO2 и Ca(OH)2 равно 1:1, то для 2,5 молей CO2 образуется 2,5 моль CaCO3.

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 молярная масса CaCO3 = 2,5 100 = 250 г

Итак, масса осадка, полученного при пропускании 56 л (н.у.) углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2, равна 250 г.