Для визначення маси нітратної кислоти, яка пішла на нейтралізацію барію гідроксиду, спочатку потрібно відомо, що реакція нейтралізації між нітратною кислотою (HNO3) та барієвим гідроксидом (Ba(OH)2) проходить за рівнянням:

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

За рівнянням реакції видно, що для нейтралізації одного моля Ba(OH)2 потрібно два моля HNO3.

Далі, для обчислення маси HNO3 використовуємо формулу:

маса = кількість (моль) * молярна маса

Для початку потрібно знайти кількість молів Ba(OH)2, використовуючи його масу:

молярна маса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) * 2 = 171.33 г/моль

кількість молів Ba(OH)2 = маса / молярна маса = 17.1 г / 171.33 г/моль ≈ 0.0998 моль

Оскільки для нейтралізації одного моля Ba(OH)2 потрібно 2 моля HNO3, то кількість молів HNO3 дорівнює:

0.0998 моль * 2 = 0.1996 моль

Тепер знайдемо масу HNO3:

молярна маса HNO3 = 14.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 63.02 г/моль

маса HNO3 = кількість (моль) молярна маса = 0.1996 моль 63.02 г/моль ≈ 12.6 г

Отже, маса нітратної кислоти, яка пішла на нейтралізацію баріум гідроксиду масою 17.1 г, становить близько 12.6 г.