общее в сосуде.

Для начала найдем молярные массы каждого газа:

Молярная масса CO2 = 44 г/мольМолярная масса O2 = 32 г/мольМолярная масса CH4 = 16 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого газа в молях:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 0.2 кг / 44 г/моль = 0.00455 мольn(O2) = m(O2) / M(O2) = 0.4 кг / 32 г/моль = 0.0125 мольn(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 0.15 кг / 16 г/моль = 0.009375 моль

Теперь можно вычислить частичное давление каждого газа с помощью уравнения состояния идеального газа:
PV = nR*T

где P - давление, V - объем сосуда, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При 0°C (273K) универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К)

Таким образом:

P(CO2) = n(CO2)RT/V = 0.00455 моль 8.314 Дж/(моль·K) 273 K / 0.6 м³ = 12.14 кПаP(O2) = n(O2)RT/V = 0.0125 моль 8.314 Дж/(моль·K) 273 K / 0.6 м³ = 35.47 кПаP(CH4) = n(CH4)RT/V = 0.009375 моль 8.314 Дж/(моль·K) 273 K / 0.6 м³ = 30.12 кПа

Таким образом, парциальное давление CO2 равно 12.14 кПа, O2 - 35.47 кПа, CH4 - 30.12 кПа.