Сначала определим мольные массы веществ:
NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
H2SO4: 2 (H) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества, задействованных в реакции:
10 г NaOH / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH
12 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,122 моль H2SO4

После нейтрализации гидроксид натрия и серная кислота превращаются в соль и воду:
NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Так как молей H2SO4 меньше, чем молей NaOH, серная кислота окажется в полном объеме и избытком
0,122 моль H2SO4 * 1 моль Na2SO4 / 1 моль H2SO4 = 0,122 моль Na2SO4

Масса образовавшейся соли:
0,122 моль Na2SO4 * 142 (Na2SO4) = 17,24 г

Таким образом, при нейтрализации 10 г гидроксида натрия и 12 г серной кислоты образуется 17,24 г соли.