Для ответа на этот вопрос необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, количество вещества n = m/M, где m - масса, M - молярная масса, равно 90 г / 18 г/моль = 5 моль.

У унитарных условиях T = 0°С = 273 К, P = 1 атм = 101 325 Па, R = 0.0821 л∙атм/(моль∙К).

Теперь можем найти объем: V = nRT/P = 5 моль 0.0821 л∙атм/(моль∙К) 273 К / 101 325 Па = 0.111 л.

Следовательно, объем, который занимают 90 г водяных паров (н. у.), равен 0,111 л.