Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3):

2 NaCl + AgNO3 → 2 AgCl + NaNO3.

Согласно уравнению, взаимодействуя 1 моль NaCl и 1 моль AgNO3, образуется 2 моля AgCl. Таким образом, при взаимодействии 4 моль NaCl с 4 молями AgNO3, образуется 8 моль AgCl.

Теперь найдем количество грамм нитрата серебра, соответствующее 170 граммам. Для этого разделим массу на молярную массу AgNO3:

Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль.

Количество молей AgNO3 в 170 граммах:

n = m/M = 170/170 = 1 моль.

Таким образом, при взаимодействии 1 моля AgNO3, образуется 2 моля AgCl. Поэтому при взаимодействии 4 моль AgNO3 будет образовываться 8 моль AgCl.

Масса AgCl:

Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль.

Масса AgCl = nM = 8143.32 = 1146.56 г.

Таким образом, при взаимодействии 4 моль NaCl и 170 грамм AgNO3 образуется 1146.56 грамм AgCl.