Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции:

CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Затем вычислить молярные массы и количество молей реагентов:

M(CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100,09 г/моль
n(CaCO3) = 30 г / 100,09 г/моль = 0,30 моль

M(SiO2) = 28,09 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60,09 г/моль
n(SiO2) = 30 г / 60,09 г/моль = 0,50 моль

Так как оксид кремния и карбонат кальция реагируют в стехиометрических пропорциях (1:1), то CaCO3 ограничителем данной реакции, а количество CaSiO3 будет равно 0,30 моль.

Теперь найдем массу CaSiO3:

M(CaSiO3) = 40,08 г/моль + 28,09 г/моль + 3 16 г/моль = 164,21 г/моль
m(CaSiO3) = n(CaSiO3) M(CaSiO3) = 0,30 моль * 164,21 г/моль = 49,26 г

Таким образом, масса силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 30 г карбоната кальция с 30 граммами оксида кремния, равна 49,26 г.