Реакція взаємодії рубію та води:
2Rb + 2H₂O -> 2RbOH + H₂

Зробимо розрахунки:

Молярна маса водню (Н₂) = 2 г/моль
Маса води (Н₂О) = 17 г
Молярна маса води (Н₂О) = 18 г/моль
Коефіцієнт перед воднем в зваженій рівнянні = 1

Маса водню, що виділяється:
m(H₂) = (маса води / 1 моль води) (1 моль Н₂ / 2 моль H₂) (2 г / 1 моль H₂)
m(H₂) = (17 г / 18 г/моль) (1 моль / 2 моль) 2 г/моль ≈ 0.944 г

Об'єм водню, що виділяється можна знайти використовуючи співвідношення PV = nRT, де P - тиск (1 атм), V - об'єм, n - кількість речовини (молі), R - газова константа (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (273 K).

n(H₂) = m(H₂) / молярна маса водню = 0,944 г / 2 г/моль = 0,472 моль

V(H₂) = nRT / P = 0,472 моль 0,0821 л·атм/(моль·K) 273 K / 1 атм ≈ 10,4 л

Отже, об'єм водню, що виділяється при взаємодії рубію масою 17 г з водою (н.у.), становить близько 10,4 л.