Для решения этой задачи воспользуемся законом Гей-Люссака, который гласит, что для идеального газа при постоянном объеме давление пропорционально абсолютной температуре:
P1/T1 = P2/T2

Подставим известные значения:
P1 = 200 кПа
T1 = 20°C + 273,15 = 293,15 K
P2 = 200 кПа (давление остается прежним)
T2 = 40°C + 273,15 = 313,15 K

Теперь найдем отношение температур:
T2/T1 = 313,15/293,15 ≈ 1,068

Давление остается постоянным при нагревании газа до 40°C, поэтому отношение объемов равно отношению температур:
V2/V1 = 1,068

V2 = 1,068*6 л ≈ 6,41 л

Для нагрева газа от 20°C до 40°C при постоянном объеме необходимо предоставить определенное количество теплоты. Это количество теплоты можно найти по формуле:
Q = nCv(ΔT)

где n - количество вещества газа, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

Так как у нас нет информации о количестве вещества газа, то мы можем использовать следующую формулу:
Q = mCv(ΔT)

где m - масса газа.

Для нахождения массы газа воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = mRT

m = PV/RT

Подставим известные значения и найдем массу газа:
m = (200 кПа 6 л) / (8,314 Дж/(моль·K) 293,15 K) ≈ 2,45 моль

Теперь можем найти количество теплоты:
Q = 2,45 моль Cv (40°C - 20°C) = 2,45 моль Cv 20°C

Теплоемкость Cv зависит от вида газа, для углекислого газа Cv ≈ 28,9 J/(моль·K).

Q = 2,45 моль 28,9 J/(моль·K) 20 K ≈ 1419,5 Дж

Ответ: Необходимо предоставить примерно 1419,5 Дж теплоты для нагрева углекислого газа до 40°C при постоянном объеме.