Для решения задачи сначала определим, какой ион одного из реагентов будет осаждаться в результате реакции.

У нас есть хлороводород (HCl) и нитрат серебра (AgNO3). При взаимодействии этих соединений образуется нитрат водорода (HNO3) и хлорид серебра (AgCl), который осаждается в виде осадка.

Реакция выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Теперь определим, какой ион будет осаждаться. Ион серебра (Ag+) будет осаждаться в виде серебряного хлорида (AgCl), который имеет массу 143,32 г/моль.

В реакции 1 моль хлорида серебра (AgCl) получается из 1 моля хлорида водорода (HCl) и 1 моля нитрата серебра (AgNO3).

Масса хлорида водорода (HCl) = 3,6 г
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 6,8 г

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169,87 г/моль
Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,6 г / 36,46 г/моль = 0,0985 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 6,8 г / 169,87 г/моль = 0,040 моль

Так как коэффициенты перед реагентами в реакции равны 1, соответственно, минимальный коэффициент будет 0,04 по отношению к аммиаку и удвоенный 0,08 по отношению к кислороду и заголовку. Следовательно, хлорид аммония возникает в количестве веществ 0.04 моля.

Теперь вычислим массу осадка, которая образуется:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,040 моль 143,32 г/моль = 5,73 г

Таким образом, масса осадка (хлорида серебра) будет равна 5,73 г.