Для определения массы оксида, полученного при сжигании порошка алюминия в кислороде, необходимо знать химическое соотношение реакции.

Уравнение реакции горения алюминия (Al) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия (Al2O3).

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 272 + 163 = 102 г/моль

Масса 3 г порошка алюминия равна 3/27 = 0,111 моль.

С учетом химического соотношения, масса образовавшегося оксида алюминия равна:
0,111 моль * (102 г/моль) = 11,322 г

Таким образом, масса оксида, образовавшегося при сжигании 3 г порошка алюминия в кислороде, составляет около 11,322 г.