Найдем количество вещества H2SO4 в 200 г 20% раствора серной кислоты:

Масса H2SO4 = 200 г
Концентрация H2SO4 = 20%

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 1.00794 + 32.066 + 4 15.9994) = 98.073 г/моль

Молярная масса H2 = 2 * 1.00794 = 2.01588 г/моль

Количество вещества H2SO4 = (масса H2SO4) / (Молярная масса H2SO4) = 200 г / 98.073 г/моль = 2.04 моль

Согласно уравнению реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

1 моль Mg соответствует 1 моль H2

Таким образом, количество выделившегося водорода равно количеству использованной серной кислоты:

Объем H2 = 2.04 моль

Для вычисления объема нам необходимо знать условия (температура и давление) реакции. Если эти параметры не указаны, мы не можем точно рассчитать объем выделившегося водорода.