Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций воспользуемся методом электронного баланса.

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O

Сначала запишем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O

Далее разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Zn -> Zn^2+ + 2е^-

Полуреакция восстановления: SO4^2- + 6e^- -> SO2

По правилу метода электронного баланса, количество передаваемых электронов должно быть одинаковым. Для этого умножим обе полуреакции на соответствующие коэффициенты:

Zn -> Zn^2+ + 2е^- (Умножим на 3)
3Zn -> 3Zn^2+ + 6e^-

SO4^2- + 6e^- -> SO2 (Умножим на 2)
2SO4^2- + 12e^- -> 2SO2

Теперь сложим обе полуреакции:

3Zn + 2H2SO4 = 3ZnSO4 + 2SO2 + 2H2O

Таким образом, коэффициенты в данной реакции равны: 3, 2, 3, 2, 2.

2) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Далее разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Ca -> Ca^2+ + 2е^-

Полуреакция восстановления: 2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-

Теперь уравняем количество передаваемых электронов:

2(Ca -> Ca^2+ + 2e^-) (Умножим на 1)
Ca -> Ca^2+ + 2e^-

2(2H2O + 2e^- -> H2 + 2OH^-) (Умножим на 1)
4H2O + 4e^- -> 2H2 + 4OH^-

Сложим обе полуреакции:

Ca + 4H2O = Ca(OH)2 + 2H2

Коэффициенты в данной реакции равны: 1, 4, 1, 2.