Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты, необходимое для приготовления 0,15 н. раствора массой 13 л.

Молярная масса H3PO4 = 13 + 11 + 16*4 = 98 г/моль

Количество вещества H3PO4 в 0,15 н. растворе:
n = c V = 0,15 моль/л 13 л = 1,95 моль

Масса H3PO4 для приготовления 0,15 н. раствора:
m = n M = 1,95 моль 98 г/моль = 191,1 г

Теперь найдем объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей 36%, необходимый для приготовления данного раствора.

Пусть V1 - объем раствора фосфорной кислоты, который необходимо взять.

Масса H3PO4 в этом растворе:
m1 = V1 ρ 0,36

Так как масса раствора напрямую зависит от массы H3PO4, то можно записать:

m1 = m

V1 ρ 0,36 = 191,1 г

V1 = 191,1 г / (ρ 0,36) = 191,1 г / (1216 кг/м3 0,36) = 191,1 г / 438,6 кг/м3 = 0,436 л

Таким образом, для приготовления 13 л 0,15 н. раствора Н3РО4 необходимо взять 0,436 л раствора фосфорной кислоты с массовой долей 36%.