1) Начнем с составления уравнения реакции горения углеводорода:

CₓHʸ + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + y/2H₂O

Из условия известно, что углеводород состоит из 16 атомов водорода, поэтому уравнение реакции можно записать как:

CₓH₁₆ + 11xO₂ → xCO₂ + 8H₂O

Теперь найдем формулу углеводорода. Углерод в углеводороде соединен с атомами водорода только через одинарные связи, поэтому каждый углерод соединен с 4 атомами водорода. Таким образом, формула углеводорода будет C₄H₁₆.

Теперь найдем количество углеводорода, сгоревшего при образовании 3,5 моль CO₂. По уравнению реакции видно, что каждый моль углеводорода дает 1 моль CO₂, значит, 3,5 моль CO₂ образуется от 3,5 моль углеводорода. Молярная масса углеводорода равна 412 + 16 = 64 г/моль. Таким образом, масса углеводорода, сгоревшего, равна 3,5 моль 64 г/моль = 224 г.

2) Рассмотрим реакцию смешивания этана и этена с бромом:

C₂H₆ + Br₂ → C₂H₅Br + HBr
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₃Br + HBr

Из условия известно, что масса брома равна 120 г, что соответствует 1 моль брома (Br₂). Таким образом, можно сделать вывод, что в реакции участвует 1 моль C₂H₆ и 1 моль C₂H₄.

Объемные доли газов можно определить на основе закона пропорций:

V(C₂H₆) / V(C₂H₆ + C₂H₄) = n(C₂H₆) / n(C₂H₆ + C₂H₄)

V(C₂H₆) / 25,4 л = 1 / (1 + 1)

V(C₂H₆) = 25,4 л / 2 = 12,7 л
V(C₂H₄) = 25,4 л - 12,7 л = 12,7 л

Таким образом, объемные доли газов составляют 12,7 л этана и 12,7 л этена в общем объеме 25,4 л.