Для реакции B+C=BC скорость реакции зависит от температуры по уравнению Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / (RT))

где k - константа скорости реакции, А - пропорциональная константа, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для данной реакции нам дан температурный коэффициент 3, поэтому мы можем записать:

k2 / k1 = exp((Ea / R)*(1/T1 - 1/T2))

где k1 - константа скорости реакции при температуре T1, k2 - константа скорости реакции при температуре T2.

При T1 = 10°C = 283K, T2 = 30°C = 303K, температурный коэффициент 3, поэтому разделим k2 на k1:

3 = exp((Ea / R)*(1/283 - 1/303))

ln(3) = (Ea / R)*(1/283 - 1/303)

Путем решения этого уравнения мы найдем Ea / R, зная, что R = 8.314 Дж/(моль*К), найдем Ea. После этого мы найдем, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 10°C до 30°C.