Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии нитрата бария и раствора серной кислоты, необходимо рассчитать количество веществ, которые реагируют между собой.

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка бария (BaSO4) требуется реагент в стехиометрическом соотношении 1:1. То есть, для образования 233,4 г BaSO4 требуется 261 г Ba(NO3)2 и 98 г H2SO4.

Теперь рассчитаем количество H2SO4 в 200 г 5% раствора:
Масса H2SO4 в растворе = 200 г * 0,05 = 10 г

Теперь рассчитаем, сколько граммов Ba(NO3)2 необходимо для реакции с 10 г H2SO4:
Масса Ba(NO3)2 = масса H2SO4 (молярная масса Ba(NO3)2 / молярная масса H2SO4) = 10 г (261 г/моль / 98 г/моль) ≈ 26,32 г

Следовательно, масса осадка (BaSO4), образующегося при взаимодействии 200 г 5% раствора серной кислоты и нитрата бария, составит приблизительно 233,4 г.