Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между раствором H2SO4 и оксидом кальция, а затем вычислить массу образовавшегося соединения CaSO4.

Уравнение реакции:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что количества веществ в реакции соотносятся как 1:1. Следовательно, 1 моль CaO реагирует с 1 моль H2SO4.

Найдем количество вещества H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4 в растворе = 500 г * 0.4 = 200 г

Количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = масса / молярная масса = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль

Следовательно, 2.04 моль H2SO4 реагируют с 2.04 моль CaO.

Молярная масса CaSO4 = 136 г/моль

Масса образовавшегося CaSO4:
масса = количество молей молярная масса = 2.04 моль 136 г/моль ≈ 277.44 г

Ответ: масса CaSO4, образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 277.44 г.