Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, образуется осадок серы (BaSO4). Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 5%, что означает, что в 100г раствора содержится 5г H2SO4.

Теперь найдем количество моль серной кислоты в 100г раствора:

молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
масса H2SO4 = 5г

Количество моль H2SO4 = 5г / 98г/моль = 0.051 моль

Согласно химическому уравнению, соотношение между BaSO4 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что для образования 0,051 моль BaSO4 необходимо 0,051 моль BaCl2.

Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Масса 0,051 моль BaCl2 = 0,051 моль * 208,23 г/моль = 10,6 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии с хлоридом бария, равна 10,6 г.