Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество моль соляной кислоты в 30 граммах 15% раствора.

Масса раствора = 30 г
Концентрация соляной кислоты в растворе = 15%
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Количество граммов HCl в растворе:
30 г * 0.15 = 4.5 г HCl

Количество моль HCl в растворе:
4.5 г / 36.46 г/моль = 0.1234 моль

Уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния = 24.31 г/моль

Количество моль магния, необходимого для реакции с 0.1234 моль HCl:
0.1234 моль HCl / 2 = 0.0617 моль магния

Масса магния, необходимого для реакции:
0.0617 моль * 24.31 г/моль = 1.5 г

Соль магния, образовавшаяся в результате реакции, это хлорид магния (MgCl2). Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль

Масса образовавшегося MgCl2:
0.0617 моль * 95.21 г/моль = 5.88 г

Таким образом, масса соли магния (MgCl2), образовавшейся при взаимодействии магния с 30 граммами 15% раствора соляной кислоты, составит 5.88 грамм.