Для решения этой задачи нам нужно знать концентрацию раствора серной кислоты H2SO4 и уравнение реакции между H2SO4 и NaOH.

Уравнение реакции между H2SO4 и NaOH:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Стало быть, для реакции с 1 молью H2SO4 потребуется 2 моля NaOH.

Найдем количество молей H2SO4 в 130 мл раствора:

Объем = масса / плотность
Масса = объем плотность
Масса = 130 мл 1.32 г/мл = 171.6 г

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса
Количество молей H2SO4 = 171.6 г / 98 г/моль ≈ 1.75 моль

Так как потребуется 2 моля NaOH на 1 моль H2SO4, то для 1.75 моль H2SO4 потребуется:

1.75 моль H2SO4 * 2 моля NaOH / 1 моль H2SO4 = 3.5 моль NaOH

Найдем массу NaOH, которая потребуется для реакции:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = количество молей молярная масса
Масса NaOH = 3.5 моль 40 г/моль = 140 г

Итак, масса натрия гидроксида NaOH, необходимая для реакции с раствором серной кислоты, составляет 140 г.