Для решения этой задачи сначала необходимо определить количество моль вещества HCl и K2CO3.

Молярная масса HCl = 1(атом H) + 35,5(атом Cl) = 36,5 г/моль

Масса 10% раствора HCl = 200 г

Масса HCl в растворе = 10/100 * 200 г = 20 г

Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса = 20 г / 36,5 г/моль ≈ 0,55 моль

Молярная масса K2CO3 = 2(калий) + 1(углерод) + 3(кислород) = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль

Количество моль K2CO3 = масса / молярная масса = 200 г / 138 г/моль ≈ 1,45 моль

Сравниваем количество моль HCl и K2CO3 по их стехиометрическому соотношению в реакции:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль K2CO3. Таким образом, количество моль HCl ограничивает количество моль CO2, которое выделится в реакции.

Объем газа CO2 можно рассчитать по формуле состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем CO2 = 0,55 моль * 22,4 л/моль ≈ 12,32 л

Таким образом, объем газа CO2, который выделится при взаимодействии 200 г 10% соляной кислоты с карбонатом калия, составляет примерно 12,3 л.