Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между аргентум нитратом (AgNO3) и хлоридной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl ↓ + HNO3

По уравнению видно, что осаждается хлорид серебра (AgCl). Реакция протекает до конца, поэтому вся масса хлорида серебра осаждается из раствора.

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Переведем массу хлорида серебра в количество вещества:

n = m/M,
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

n = 20 г / 143.32 г/моль ≈ 0.139 моль

Так как моль соотношение между AgNO3 и AgCl в реакции 1:1, то количество моль хлорида серебра равно количеству моль аргентум нитрата.

Теперь найдем массу хлорида серебра:

m = n * M,
где m - масса вещества,
n - количество вещества в молях,
M - молярная масса вещества.

m = 0.139 моль * 143.32 г/моль ≈ 19.89 г

Итак, масса осадка хлорида серебра, выделившегося при взаимодействии аргентум нитрата с 20 г 10%-ного раствора хлоридной кислоты, составит около 19.89 г.