Для начала найдем количество молей CH4, используя уравнение реакции:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CH4 приходится 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующееся при сгорании 1 моль CH4, равно количеству молей CH4.

Теперь используем закон сохранения массы для нахождения количества молей NaOH, необходимых для реакции с CO2:

C(CH4) = n(CH4) V(CH4) / Vm(CH4) = 22,4 л 1 / 22,4 л/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CO2 реагирует 2 моль NaOH, таким образом, для полного поглощения 1 моля CO2 требуется 2 моля NaOH.

n(NaOH) = 2 моль

Теперь найдем количество молей NaOH в растворе:

V(NaOH) = c(NaOH) V(r) = 0,1 M V = 0,1 * V моль

Так как n(NaOH) = 2 моль и n(NaOH) = 0,1 * V моль, можно найти V:

2 = 0,1 * V
V = 2 / 0,1 = 20 мл

Таким образом, для полного поглощения углекислого газа потребуется 20 мл раствора гидроксида натрия.