Сначала запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Теперь найдем молярные массы веществ:
Ca(OH)2 - 40.08 + 2(1.008 + 15.999) = 74.092 г/моль
CO2 - 12.011 + 2(15.999) = 44.01 г/моль
CaCO3 - 40.08 + 12.011 + 3*(15.999) = 100.086 г/моль

Теперь найдем количество вещества Ca(OH)2:
n = m/M = 65/74.092 = 0.878 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCO3. Таким образом, образуется 0.878 моль CaCO3.

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m = nM = 0.878100.086 = 87.87 г

Итак, масса соли (CaCO3), которая образуется при взаимодействии 65 г гидроксида кальция с углекислым газом, равна 87.87 г.