Для решения первой задачи, используем баланс химической реакции между гидроксидом щелочноземельного металлического элемента и соляной кислотой:

M(OH)2 + 2HCl -> MCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что мольные соотношения между гидроксидом и солью равны 1:1. Поэтому масса полученной соли равна массе гидроксида.

Молярная масса гидроксида: 4.16 г / 0.72 г/мл = 5.78 г/моль

Для решения второй задачи, используем баланс химической реакции окисления этиналя медью (II) гидроксидом:

2Cu(OH)2 + 3CH3CHO + H2O -> 3CH3COOH + Cu2O + 3H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между медью и альдегидом равно 2:3. Поэтому масса альдегида равна:

Масса альдегида: 2/3 * 58.8 г = 39.2 г

Массовая доля альдегида в техническом препарате: (39.2 г / (39.2 г + 14.67 г)) * 100% = 72.8%