Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета- на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета- на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропустили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Определите массы солей в образовавшемся растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества газа, полученного при сжигании метана и ацетилена.
Объем газа можно перевести в моль по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT
n = PV/RT = (4,48 л 101325 Па) / (8,31 Дж/(мольК) * 273 К) ≈ 0,218 моль
По уравнениям реакций метана и ацетилена с калием гидроксидом:
CH4 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O
C2H2 + 2KOH = KC2H3O2 + 2H2O
На 0,218 моля газа (CH4 и C2H2) должно приходиться 0,109 моль KOH (реагента).
Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль. Таким образом, 0,109 моль KOH = 0,109 моль * 56 г/моль = 6,1 г KOH
Поскольку раствор был 14%-ным, то 6,1 г KOH составляют 14% массы раствора. Пусть масса раствора равна Х г, тогда:
6,1 г = 0,14Х
Х = 6,1 г / 0,14 ≈ 43,57 г
Таким образом, в образовавшемся растворе содержится 43,57 г KOH и соответственно массы содеражащихся в нем солей (K2CO3 и KC2H3O2) равны 43,57 г - 6,1 г ≈ 37,47 г.