В химии концепция силы оттягивания (относительной электроотрицательности) используется для определения того, какой элемент в молекуле или соединении оттягивает электроны сильнее. В таблице электроотрицательностей, составленной Менделеевым, указаны значения электроотрицательности для всех элементов. Чем больше значение электроотрицательности, тем сильнее элемент оттягивает электроны.

В случае соединения KCl, калий имеет более низкую электроотрицательность по сравнению с хлором. Поэтому в молекуле KCl электроны сильнее оттягиваются хлором, что приводит к образованию ионов K+ и Cl-.

В случае металлической связи, силой оттягивания можно пренебречь, так как в металлических сетях электроны свободно движутся между атомами металла, образуя облако электронов.