Сначала запишем уравнение реакции:

Ca + H3PO4 -> H2 + Ca3(PO4)2

Согласно уравнению, 1 моль кальция реагирует с 2 молями фосфористой кислоты, образуя 1 моль водорода.

Так как у нас дано только 0.5 молей фосфористой кислоты и кальций взят в избытке, то он здесь выступает в роли ограничителя. Это означает, что водорода будет образовываться только в количестве, соответствующем количеству потребленного кальция.

Так как фосфористая кислота реагирует с кальцием в соотношении 2:1, значит, 0.5 моль H3PO4 потребует 0.25 моль Ca.

Объем водорода можно вычислить по формуле:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

V(H2) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Итак, при реакции 0.5 молей фосфористой кислоты с кальцием в избытке образуется 5.6 л водорода.