Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания углеводорода:

C₥Hₙ + (m+n/4)O₂ -> mCO₂ + (n/2)H₂O

Где С₥Hₙ - предельный углеводород, m - количество молекул CO₂, n - количество молекул H₂O.

Так как у нас не указан конкретный углеводород, будем считать его CH₄ (метан).

Молярная масса CH₄ = 12 + 4 = 16 г/моль

Масса 5.7 г CH₄ равна 5.7 г / 16 г/моль = 0.35625 моль.

Теперь найдем количество кислорода, необходимого для сгорания этой массы метана.

M(C₥Hₙ) : M(O₂) = 1 : (m+n/4)

0.35625 моль CH₄ требуется для сгорания 1 моль O₂

Теперь рассчитаем объем кислорода при н.у:

V = n 22.4 л = 0.35625 моль 22.4 л/моль = 7.98 л

Таким образом, объем кислорода (н.у) необходимый для полного сгорания 5,7 г метана равен 7.98 л.