Дано: масса ацетилена = 5,2 г

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) = 26 g/mol
Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 44 g/mol

Найдем количество вещества ацетилена:
n(C₂H₂) = m/M = 5,2 г / 26 г/моль = 0,2 моль

Так как ацетилен сгорает с образованием углекислого газа по уравнению:
C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

то количество углекислого газа, образующегося при сжигании ацетилена, будет равно количеству ацетилена, так как коэффициент при CO₂ равен 1:

n(CO₂) = 0,2 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

V = n Vₘ = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: объем углекислого газа при нормальных условиях, образующегося при сжигании 5,2 г ацетилена, составляет 4,48 л.