1) Сначала найдем молярную массу карбоната бария (BaCO3):
Ba = 137,3 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль

M(BaCO3) = 137,3 + 12 + 3(16) = 137,3 + 12 + 48 = 197,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества карбоната бария:
n = m/M = 80 г / 197,3 г/моль ≈ 0,405 моль

Оксид бария образуется при разложении карбоната бария по уравнению:
BaCO3 → BaO + CO2

Так как в реакции 1 моль карбоната бария образует 1 моль оксида бария, количество вещества оксида бария также будет равно 0,405 моль.

Масса оксида бария:
m = n M = 0,405 моль 153,3 г/моль ≈ 61,93 г

2) Дано:
Масса известняка (CaCO3) = 60 г

Молярная масса известняка:
Ca = 40,1 г/моль
C = 12 г/моль
O = 16 г/моль

M(CaCO3) = 40,1 + 12 + 3(16) = 100,1 г/моль

Количество вещества известняка:
n = m/M = 60 г / 100,1 г/моль ≈ 0,599 моль

Так как в реакции известняка с соляной кислотой образуется оксид углерода (IV) и хлорид кальция по уравнению:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, следовательно, количество вещества CO2 также будет равно 0,599 моль.

Объем CO2 при нормальных условиях равен примерно 22,4 л/моль. Таким образом, объем оксида углерода (IV) будет примерно 0,599 моль * 22,4 л/моль = 13,42 л.

3) Масса оксида кремния (IV) (SiO2) равняется 60 г. Молярная масса оксида кремния:
Si = 28,1 г/моль
O = 16 г/моль

M(SiO2) = 28,1 + 2(16) = 60,1 г/моль

Количество вещества оксида кремния:
n = m/M = 60 г / 60,1 г/моль ≈ 0,998 моль

При восстановлении оксида кремния углеродом по уравнению:
SiO2 + C → Si + CO2↑

1 моль оксида кремния образует 1 моль кремния, следовательно, количество вещества кремния также будет равно 0,998 моль.

Масса кремния:
m = n M = 0,998 моль 28,1 г/моль ≈ 28,02 г

Итак, масса кремния, образующегося при восстановлении углеродом 60 г оксида кремния (IV), составляет примерно 28,02 г.