В 150мл раствора аммиака с массовой долей 15% (плотность 0,94г/моль) растворили газ, полученный действием избытка щелочи на 200мл 0,5М раствора сульфата аммония. Какова массовая доля нового раствора?
В 150мл раствора аммиака с массовой долей 15% (плотность 0,94г/моль) растворили газ, полученный действием избытка щелочи на 200мл 0,5М раствора сульфата аммония. Какова массовая доля нового раствора?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество вещества аммиака и сульфата аммония, которые были взяты для реакции.
Масса аммиака в растворе:
m(NH3) = V(NH3) плотность(NH3) = 150мл 0,94г/мл = 141г
Масса сульфата аммония:
m(NH4)2SO4 = M V = 0,5М 0,2л * 132г/моль = 13,2г
Теперь найдем количество вещества, принимавшие участие в реакции:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Молярная масса аммиака NH3 = 17г/моль
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132г/моль
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 141г / 17г/моль = 8,29 моль
n(NH4)2SO4 = m(NH4)2SO4 / M(NH4)2SO4 = 13,2г / 132г/моль = 0,1 моль
Теперь найдем массу раствора после реакции:
m = m(NH3) + m(NH4)2SO4 = 141г + 13,2г = 154,2г
Новая массовая доля раствора:
% = (m(NH3) + m(NH4)2SO4) / m 100% = 154,2г / 200г 100% = 77,1%
Таким образом, массовая доля нового раствора составляет 77,1%.