Для начала найдем количество моль натрия и воды:

м(Na) = 0,23г / 23г/моль = 0,01 моль Na
м(H2O) = 0,2г / 18г/моль = 0,011 моль H2O

С учетом балансировки реакции взаимодействия натрия и воды, уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

Поскольку 2 моль водорода образуют 2 моль гидроксида натрия, то масса полученного гидроксита натрия будет равна:
м(NaOH) = 2 м(Na) = 2 0,01 моль = 0,02 моль

Масса гидроксита натрия:
м(NaOH) = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г

Итак, масса гидроксита натрия, полученного при взаимодействии 0,23г натрия с 0,2г воды, составляет 0,8 г.