1. Какая масса соли получится при взаимодействии гидроксида алюминия с 200г 40% раствора соляной кислоты? 2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 26г цинка, содержащего 1% примесей, с серной кислотой?
1. Какая масса соли получится при взаимодействии гидроксида алюминия с 200г 40% раствора соляной кислоты? 2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 26г цинка, содержащего 1% примесей, с серной кислотой?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
200г раствора * 0.4 = 80г соляной кислоты
Теперь найдем количество гидроксида алюминия:
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78г/моль
200г/78г/моль = 2.56 моль
Так как соотношение между гидроксидом алюминия и соляной кислотой 1:3, то соль, которая образуется, будет иметь массу:
Количество цинка в чистом виде:2.56 моль * 36.5г/моль = 93.44г соли
26г * 0.99 = 25.74г
Найдем количество серной кислоты:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98г/моль
26г/65г/моль = 0.25 моль серной кислоты
Так как соотношение между цинком и серной кислотой 1:1, то количество выделяемого водорода будет равно количеству серной кислоты, т.е. 0.25 моль.
Объем водорода при н.у.:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л
Таким образом, при взаимодействии 26г цинка с серной кислотой, выделилось бы 5.6 л водорода при н.у.