Для реакции BaO + CO2 = BaCO3 выражение для константы равновесия Kp можно записать как:

Kp = (p(BaCO3) / p(BaO) * p(CO2)

где p(BaCO3), p(BaO) и p(CO2) - парциальные давления соответствующих участников реакции.

Теперь рассчитаем термодинамическую константу равновесия для данной реакции при Т1=298K и Т2=673K.

Для расчета нам также понадобятся стандартные энтальпии образования (ΔHf) и энтропий (ΔS) для каждого из участников реакции. На основе этих данных можно рассчитать изменение свободной энергии реакции (ΔG) при каждой температуре. После этого можно вычислить константы равновесия Kp по формуле:

Kp = exp(-ΔG / (RT))

где R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*K)), T - температура в Кельвинах.

После расчетов можно сравнить значения Kp при Т1 и Т2, чтобы определить, при какой из этих температур равновесная смесь будет богаче продуктами реакции.