Найдем мольные массы веществ:

Гидроксид калия (KOH): K = 39,1 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль, общая мольная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/мольСульфат железа(II) (FeSO4): Fe = 55,8 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль, общая мольная масса FeSO4 = 55,8 + 32 + 4*16 = 151,8 г/моль

Найдем количество веществ в молях:
моль KOH = масса / молярная масса = 2,1 г / 56,1 г/моль ≈ 0,0375 моль
моль FeSO4 = масса / молярная масса = 10 г / 151,8 г/моль ≈ 0,0659 моль

Составим уравнение реакции между KOH и FeSO4:
KOH + FeSO4 → K2SO4 + Fe(OH)2

Найдем массу осадка (Fe(OH)2):
Из уравнения видно, что на каждый молекулу FeSO4 образуется одна молекула Fe(OH)2.
Моль Fe(OH)2 = моль FeSO4 = 0,0659 моль
Масса Fe(OH)2 = моль молярная масса = 0,0659 моль (21 + 55,8) = 0,0659 моль 57,8 г/моль = 3,9 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии гидроксида калия и сульфата железа(II), составляет около 3,9 г.