Для решения данной задачи нужно определить количество гидроксида натрия в 250 гр. 8% раствора, затем вычислить количество азотной кислоты, необходимое для его нейтрализации.

Найдем количество гидроксида натрия в 250 гр. 8% раствора:
Масса гидроксида натрия = 250 гр. * 0.08 = 20 гр.

Нейтрализационное соотношение азотной кислоты и гидроксида натрия:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
1 моль HNO3 соответствует 1 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Вычислим количество моль гидроксида натрия:
20 гр. NaOH * (1 моль/40 гр.) = 0.5 моль NaOH

Так как соотношение ННО3 и NaOH равно 1:1, то нужно столько же моль азотной кислоты:
0.5 моль HNO3

Найдем массу азотной кислоты:
Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 0.5 моль 63 г/моль = 31.5 гр.

Итак, для нейтрализации 250 гр. 8% раствора гидроксида натрия потребуется 31.5 гр. азотной кислоты.