Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества раствора соляной кислоты, используемого в реакции, а затем определить массу и объем выделившегося при взаимодействии вещества.

Определим количество вещества соляной кислоты, содержащееся в 170 г 15% растворе:
Масса раствора соляной кислоты = 170 г
Концентрация раствора = 15%
Массовая доля раствора соляной кислоты = 15% = 0,15
Масса соляной кислоты в растворе = 170 г * 0,15 = 25,5 г

Теперь определим количество вещества соляной кислоты по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(соляной кислоты) = 25,5 г / 36,5 г/моль = 0,698 моль

С учетом того, что Mg будет взаимодействовать с соляной кислотой согласно химическому уравнению:
HCl + Mg = MgCl2 + H2,

можем определить, что при реакции образуется моль водорода H2, и его объем можно определить по закону Лавуазье-Гей-Люссака:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль,
где V(H2) - объем водорода, n(H2) - количество вещества водорода.

n(H2) = n(HCl) (по коэффициентам в уравнении) = 0,698 моль

V(H2) = 0,699 моль * 22,4 л/моль = 15,63 л

Таким образом, при взаимодействии 170 г 15% раствора соляной кислоты с избытком Mg выделилось 15,63 л водорода.