Сначала найдем количество теплоты, выделившейся при сгорании 1 моля этанола:
1418 кДж/моль * 0,25 моль = 354,5 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделившейся при сгорании 0,25 моль этанола, составляет 354,5 кДж.

Для расчета молекулярной формулы этиленового углеводорода нам необходимо сначала найти количество моль водорода, затраченного на гидрирование. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

n = PV/RT = (4,48 л 101,325 кПа) / (0,0821 латм/мольК 298 К) = 0,186 моль водорода

Теперь найдем количество моль углерода в углеводороде:

Масса углеводорода = масса углерода + масса водорода
14 г = м(С) + 0,186 м(Н)
14 = m(С) + 0,186 * 1
14 = m(С) + 0,186
m(С) = 13,814

Теперь с помощью молярных масс углерода и водорода найдем их количество атомов:

m(С) = 13,814 г * (1 моль / 12,01 г) = 1,149 моль углерода
n(Н) = 0,186 моль водорода

Теперь определим отношение молей углерода и водорода в углеводороде (C_xH_y):

n(H) = 0,186 = 3n(С) + n(H)
n(H) = 0,186 = 3 * 1,149 + n(H)
n(H) = 0,186 = 3,447 + n(H)
n(H) = 0,186 - 3,447 = n(H)
n(H) = -3,261

Таким образом, наше отношение молей не может быть корректно рассчитано, что говорит о некорректных данных изначальных данных задачи.