При окислении неизвестного кислородсодержащего вещества массой 11,4 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 15 г, для нейтрализации которой потребовалось 59,4 мл 20%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,18 г/мл. Определите формулу исходного вещества.
При окислении неизвестного кислородсодержащего вещества массой 11,4 г образовалась одноосновная карбоновая кислота массой 15 г, для нейтрализации которой потребовалось 59,4 мл 20%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,18 г/мл. Определите формулу исходного вещества.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество молей карбоновой кислоты:
м(кислота) = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль
Нейтрализация карбоновой кислоты происходит по уравнению:
CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O
Отсюда следует, что количество молей KOH равно количеству молей карбоновой кислоты, то есть 0,25 моль.
Рассчитаем массу KOH, необходимую для нейтрализации карбоновой кислоты:
м(KOH) = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г
Найдем концентрацию KOH в растворе:
м(KOH) = V c
14 г = 59,4 мл 0,2 1,18 г/мл
c = 14 г / (59,4 мл 0,2 * 1,18 г/мл) = 0,99 моль/л
Теперь найдем количество молей KOH в неизвестном веществе:
0,99 моль/л * V(неизвестное вещество) = 0,25 моль
V(неизвестное вещество) = 0,25 моль / 0,99 моль/л = 0,253 л
Рассчитаем массу неизвестного вещества:
м(неизвестное вещество) = 0,253 л * 1,18 г/мл = 0,3 г
Таким образом, формула исходного вещества - CH3COOH.