Для расчета объема водорода (н.у.), необходимого для полного гидрирования 11,2 л бутадиена -1,3, нужно знать стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции гидрирования бутадиена -1,3 выглядит следующим образом:
C4H6 + H2 → C4H10

Согласно уравнению, одна молекула бутадиена гидрируется с двумя молекулами водорода.

Количество молекул бутадиена (C4H6) в 11,2 л можно рассчитать по формуле:

n = V / Vm

где n - количество молекул, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем (22,4 л/моль при стандартных условиях).

n = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Так как для одной молекулы бутадиена требуется две молекулы водорода, то для полного гидрирования 0,5 моля бутадиена потребуется 1 моль водорода.

Следовательно, объем водорода, необходимого для полного гидрирования 11,2 л бутадиена -1,3, составит 22,4 л (при стандартных условиях).