Определите массу 20%-ной соляной кислоты, которую следует добавить к гидроксиду кальция, полученному при гидролизе 12,8 г карбида кальция, для его полной нейтрализации.
Определите массу 20%-ной соляной кислоты, которую следует добавить к гидроксиду кальция, полученному при гидролизе 12,8 г карбида кальция, для его полной нейтрализации.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для нахождения массы соляной кислоты, необходимой для полной нейтрализации гидроксида кальция, можно воспользоваться уравнением реакции:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2O
Сначала найдем количество гидроксида кальция, полученного при гидролизе 12,8 г карбида кальция.
Молярная масса CaC2 = 64,1 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Масса CaC2 = 12,8 г
Масса Ca(OH)2 = масса CaC2 (молярная масса Ca(OH)2 / молярная масса CaC2) = 12,8 г (74,1 г/моль / 64,1 г/моль) = 14,9 г
Теперь найдем массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации Ca(OH)2.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 соответствует 2 молям HCl.
Масса HCl = масса Ca(OH)2 (молярная масса HCl / молярная масса Ca(OH)2) = 14,9 г (36,5 г/моль / 74,1 г/моль) = 7,3 г
Итак, для полной нейтрализации гидроксида кальция, полученного при гидролизе 12,8 г карбида кальция, следует добавить 7,3 г 20%-ной соляной кислоты.