Для решения этой задачи нам необходимо составить уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и бромидом калия (KBr), чтобы определить, сколько моль бромида серебра (AgBr) образуется:

AgNO₃ + KBr -> AgBr + KNO₃

Согласно уравнению баланса массы, соотношение между AgNO₃ и AgBr составляет 1:1. Таким образом, 2 г бромида калия (KBr) соответствуют 0,01 моль.

Объём нового раствора составит 200 мл, что равняется 0,2 л. Общий объём раствора после добавления бромида калия составит 0,2 л + 0 л = 0,2 л.

Теперь, с учётом концентрации нитрата серебра (0,1 моль/л) и объёма раствора, мы можем определить количество моль нитрата серебра:

n(AgNO₃) = C V
n(AgNO₃) = 0,1 моль/л 0,2 л
n(AgNO₃) = 0,02 моль

Исходя из уравнения реакции, получаем, что количество моль бромида серебра (AgBr) равно 0,02 моль.

Молярная масса AgBr равняется примерно 188,77 г/моль. Поэтому масса AgBr, которая образуется в результате осаждения, составит:

m(AgBr) = n(AgBr) M(AgBr)
m(AgBr) = 0,02 моль 188,77 г/моль
m(AgBr) ≈ 3,8 г

Таким образом, масса бромида серебра, которая выпадет в осадок, составит примерно 3,8 г.