При пропускании 2,24 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 8% образовался сульфат аммония. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
При пропускании 2,24 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты с массовой долей 8% образовался сульфат аммония. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции между аммиаком и серной кислотой:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Сначала найдем количество вещества аммиака, пропущенного через раствор:
n(NH3) = V / Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Так как коэффициенты в сбалансированном уравнении 1:2, значит количество вещества серной кислоты равно n(H2SO4) = 0,05 моль.
Далее найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,05 моль 98 г/моль = 4,9 г
Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты составляет 4,9 г.