Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между серной кислотой и барием гидроксидом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой бария гидроксида. То есть, их молярные отношения равны 1:1.

Массовая доля щелочи в растворе бария гидроксида равна 17,1%. Это значит, что массовая доля бария гидроксида в растворе равна 100% - 17,1% = 82,9%. То есть, 200 г бария гидроксида содержат 82,9% бария гидроксида.

Теперь мы можем рассчитать массу бария гидроксида в растворе:

200 г * (82,9 / 100) = 165,8 г Ba(OH)2

Так как молярные отношения между серной кислотой и барием гидроксидом равны 1:1, то для взаимодействия с 165,8 г бария гидроксида нам потребуется 165,8 г серной кислоты.

Итак, масса 10% -го раствора серной кислоты, необходимая для реакции с 200 г бария гидроксида, составляет 165,8 г.