Для решения задачи необходимо вычислить количество серы 4 оксида, которое образуется при окислении 24 кг пирита.

Молекулярная масса пирита (FeS2) равна 119 г/моль. Поскольку масса пирита составляет 24 кг, то количество вещества FeS2 можно рассчитать следующим образом:
24 кг = 24000 г
Масса молекулы FeS2 = 119 г/моль
Количество вещества FeS2 = 24000 г / 119 г/моль ≈ 201 моль FeS2

Поскольку каждая молекула FeS2 образует 4 молекулы SO2 (FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO2), то количество серы 4 оксида (SO2) можно рассчитать следующим образом:
201 моль FeS2 * 4 моль SO2/моль FeS2 = 804 моль SO2

Молекулярная масса SO2 равна 64 г/моль, поэтому масса 804 моль SO2 составит:
804 моль * 64 г/моль = 51360 г = 51,36 кг

Таким образом, при окислении 24 кг пирита образуется 51,36 кг серы 4 оксида.

Относительный выход серы 4 оксида можно вычислить по формуле:
Относительный выход = (Масса полученной серы 4 оксида / Масса теоретически образуемой серы 4 оксида) 100%
Относительный выход = (51,36 / 51,36) 100% = 100%

Следовательно, относительный выход серы 4 оксида составляет 100%.