Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для углекислого газа универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль*К), при нормальных условиях (н.у.) давление P = 101325 Па, температура T = 273 К.

Таким образом, нам нужно найти количество вещества газа (n), чтобы затем вычислить его массу.

Имеем:
V = 112 л = 0.112 м^3,
P = 101325 Па,
R = 8.31 Дж/(моль*К),
T = 273 К.

Перепишем уравнение для нахождения n:

n = (PV)/(RT) = (101325 Па 0.112 м^3)/(8.31 Дж/(мольК) * 273 К),

n = 4467.63 моль.

Теперь найдем массу углекислого газа (m) по формуле:

m = n*m_углекислого газа,

где m_углекислого газа - молярная масса углекислого газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44.01 г/моль.

Итак, подставим значения:

m = 4467.63 моль * 44.01 г/моль = 196761.53 г.

Итак, масса 112 л углекислого газа при нормальных условиях равна примерно 196761.53 г (или 196.76 кг).